【題目】下列分類(lèi)正確的是( )
選項(xiàng) | 單質(zhì) | 酸 | 堿 | 膠體 |
A | 水銀 | 硝酸 | 純堿 | 蛋白質(zhì)溶液 |
B | 氯水 | 硫酸 | 燒堿 | 煙 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 霧 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氫氧化銅 | 氫氧化鐵沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素
D.焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取樣品灼燒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 氣體的顏色保持不變
C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強(qiáng)保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－
C. 常溫下，
＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為
A. 2912 kJ B. 2953 kJ C. 3236 kJ D. 3867 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | a | a | a |
反應(yīng)達(dá)到5s 后，將容器中的混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過(guò)量焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用SO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
（2）反應(yīng)前容器中SO2的濃度為_______。
（3）混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）4s～5s 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率
B．SO2與O2的濃度比不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．該反應(yīng)已停止
（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_______ (用百分?jǐn)?shù)表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時(shí)分離水
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化
c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2，同時(shí)生成2molNO2
（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：
①外電路電子移動(dòng)方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。
②b極電極反應(yīng)式為______。
③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖1）。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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