【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N
B. Na+從左邊穿過離子交換膜向右邊移動
C. 離子交換膜可用質子交換膜
D. 負極的電極反應是：H2－2e－+2OH－=2H2O
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是五種氣態烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D是最簡單的有機物，E沒有同類的異構體，則五種氣態烴的名稱分別是_______、________、_____、______、_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前己成為全球材料行業研究的熱點。回答下列問題：
(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基態原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。
(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。
(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結構和金剛石類似，其晶胞結構如圖。
①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______。
②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結果，1pm=l0-12m)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化
①硝酸銨固體溶于水：②氫氧化鈉溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐敗；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，以上變化中屬于吸熱反應的是_____（填犏號）。
（2）原電池裝置能將化學能轉化成電能。某化學小組的同學以30%KOH溶液為電解質溶液，設計氫氧燃料電池結構如圖所示
電子從___極流出；溶液中，K+向___極移動，若反應過程中有0.5mo1電子發生轉移，則消耗氫氣在標準狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下：
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。
i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……
寫出ii的離子方程式：______________________。
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___________(填離子符號)
(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質有(寫化學式)：______________________。
(4)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對浸錳”反應的影響如圖所示：為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：______________________。
(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，會產生NiS沉淀，在滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。則在E、F、G三點中，___________點對應溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中
=______________________。
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【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。
己知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
（1）工業上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使該反應速率和產率都增大，應該采取的措施是__________；若想減少副反應，大幅度提高二甲醚在產物中所占比率的關鍵因素是__________。
②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填標號）。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
變小
③在某壓強下，制備二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應達到平衡狀態，則05 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關系為___________。
（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產物為水蒸氣。
①該反應的熱化學方程式是_______________________________。
②CO的轉化率、二甲醚的產率與反應溫度的關系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產率逐漸走低的原因可能是________________________________。
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【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。
實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。
資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。
（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：
i．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述實驗證實了假設ii合理。
實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。
（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。
實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：
表盤 | |
| ||
時間/min | 0～t1 | t2～t3 | t4 | |
偏轉 位置 | 右偏至Y | 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次…… | 指針 歸零 | |
① K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現象是______。
② 0～t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。
③ 結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。
（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。
A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化
B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發生反應
C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學無處不在，下列說法錯誤的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O2
2NO
B. 根據化學學科核心素養之一(證據推理與模型認知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性
D. 二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿都會“斷路”
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