【題目】向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H2，則Cu2S應轉化為
A. CuO和SO2 B. Cu和S C. Cu和SO2 D. Cu2O和S
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
，b與c形成化合物的電子式為
。下列比較中正確的是
A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負性：a>b>d>c
C. 原子序數：a>d>b>c D. 最高價含氧酸的酸性：c>d>a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
（1）沉淀池中發生的化學反應方程式是______。
（2）上述流程中X物質的分子式______。
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（選填字母）。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（4）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①甲中發生反應的離子方程式是________。
②乙裝置中的試劑是___________。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
④為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入___氣體，再從b管通入_____ 氣體。
⑤裝置c中的試劑為_______（選填字母）。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣
（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：________________。
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【題目】25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設計反應后溶液的pH如下表：
下列判斷不正確的是
A．X＜0.1
B．HA-的電離程度大于水解程度
C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大
D．實驗②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辣椒中含辣椒素，局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
(R為烴基)，其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰面積比分別為9：1和3：1；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G中含有的官能團有 、 。
（2）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。
（3）①的化學方程式為 。
（4）J的結構簡式為 。
（5）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構)，核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
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【題目】下表為元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
（1）Z元素在周期表中的位置為________________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質的量為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是不完整的元素周期表。A～H八種元素的位置已確定，完成下列各題。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用實線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請用黑色水筆書寫）__________
（2）用一個置換反應證明F和G的非金屬性強弱：（書寫離子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18個電子的化合物，其含有的化學鍵的類型為__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的離子化合物，請書寫其電子式__________________。
（5）H能與C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，寫出反應的離子方程式________________。
（6）判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為（ ）
A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L
C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L
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