Question

【題目】25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設計反應后溶液的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．X＜0.1

B．HA-的電離程度大于水解程度

C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大

D．實驗②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據實驗②，X不能等于0.1，溶液會顯酸性，不符合題意，如果X>0.1，則H2A過量，溶液仍然顯酸性，所以X<0.1溶液才會顯堿性，說法正確；B、根據實驗②所給的數據，反應后溶質是NaHA，溶液顯酸性，說明HA－的電離程度大于水解，說法正確；C、加水稀釋，促使鹽類水解，n(A2－)減小，n(HA－)增大，所以比值是減小，說法錯誤；D、實驗②反應后的溶質是NaHA，根據物料守恒：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，說法正確；故答案選C。