Question

現有A、B、C、D、E五種離子化合物形成的溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1 mol·L^-1B溶液的pH=10，②C、D、E三種溶液的pH均小于7，③C溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④A溶液與D溶液在加熱條件下反應既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
（1）試根據以上實驗事實可以推斷（用化學式表示）
B為_________；C為_________；D為________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A溶液與D溶液混合（加熱）                              ；
C溶液與E溶液混合                                。

Answer 1

（1）B: K₂CO₃；C:AgNO₃；D:（NH₄)₂SO₄；
（2）Ba²⁺+ 2OH^- + 2NH₄⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+ 2NH₃↑+2H₂O   
Ag⁺ + Cl^- =" AgCl↓   " （每空2分）

解析