Question

【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動。

已知：酸性強弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。

（2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過_______________________現象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

（4）丙同學將A中產生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_______________。

推測產生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產物，其實驗操作及現象是______________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O A→（B）→（D）→C→F 檢驗SO2是否除盡 C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁 BaSO4 SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應 取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，說明反應后有Fe2+生成

【解析】試題分析：（1）裝置A中Na2SO3與H2SO4(濃)反應生成Na2SO4、SO2、H2O；（2）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強堿性判斷；A裝置制備二氧化硫，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中；（3）根據（2）分析可得；（4）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；要驗證原因二，Fe3+的還原產物是Fe2+，則選用K3[Fe（CN）6]驗證亞鐵離子；

解析：（1）裝置A中Na2SO3與H2SO4(濃)反應生成Na2SO4、SO2、H2O，反應方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）A裝置制備二氧化硫，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則正確的裝置連接順序：A→（B）→（D）→C→F。（3）由（2）可知C的作用是檢驗SO2是否除盡；C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強于碳酸；（4）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；則原因三為SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應，證明Fe3+的還原產物是亞鐵離子：取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成，說明反應后有Fe2+生成。