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已知反應：

為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

試題分析：A、a點不是平衡點，b點代表Y、Z的物質的量相同，但不是平衡點，錯誤；B、平衡時Z的物質的量增加0．6mol，則消耗Y的物質的量是0．9mol，平衡時Y的物質的量是0．4mol，所以起始時Y的物質的量是1．3mol，正確；C、c、d均是平衡狀態，所以正逆反應速率相等，錯誤；D、壓強增大該反應正向移動，X的轉化率增大，所以B放出的熱量大于A放出的熱量，錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�

A．放熱反應的發生均無需加熱

B．加熱后才能發生的反應均是吸熱反應

C．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇, 一定條件下發生如下反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A混合氣體的平均平均相對分子質量不變         B混合氣體的壓強不變
C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵
D．混合氣體中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)為           mol·L^－1·min^－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H₂O(g)從體系中分離
D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO₂的體積百分數 ________（3）題中的CO₂的體積百分數。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H₂(g)

C(s)+H₂0(g) △H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N0₂(g)

N₂0₄(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是 ( )

A．圖一t₂時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B．圖一t₂時改變的條件是增大了反應物的濃度

C．圖二t₁時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A．v(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．v(NO)="0.008" mol·L^-1·s^-1
C．v(H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．v(NH₃)="0.004" mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H=-92．2kJ·mol^-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH₃時，放出的熱量為。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態時NH₃的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁ K₂ (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T₂溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，經10min達到平衡，則v(H₂)= 。達到平衡后，如果再向該容器內通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)

H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，
在一定壓強下測得如下數據：

①則該反應△H 0，表中數據a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)

2G(g)。有關數據如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始濃度（mol?L^-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂	0.4

下列判斷正確的是
A．反應在前5min內，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)

A．左上圖說明正反應為吸熱反應

B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小

C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發的反應速率變化

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