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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

　　已知A．B．C．D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

　�、貯+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

　�、贐+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．

　　③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．

(1)

則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________．

(2)

現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________、________．

(3)

現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

________、________．

答案：
解析：

(1)	A：BaCl_2,B：FeSO_4,C：AlCl_3,D：NaOH；
(2)	FeSO₄＋2NaOH＝Fe(OH)₂↓＋Na₂SO₄,4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
(3)	Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓,Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO₂�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
c＝　　　　　　　　。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時(shí)H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）
的比值　  　（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH^—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
為　　　　　　　　　，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　   　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素是生命活動(dòng)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見元素。

（1）圖a是元素周期表中N元素的有關(guān)信息，圖a中橫線上缺失的具體內(nèi)容是　　　　。

¹⁵N是N元素的一種重要核素，其一個(gè)原子核中含有的中子數(shù)為　　　　。

（2）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如上圖b，根據(jù)你的了解，下列關(guān)于三聚氰胺的表述中，

正確的是　　　　 (填字母序號)。

A．三聚氰胺的熔點(diǎn)可能很高　 B．三聚氰胺的含氮量高達(dá)67%左右

　　　 C．三聚氰胺屬于無機(jī)化合物　 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

（3）①最近科學(xué)家們合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，電子式為

則n值為　　　。

②H與N能形成化合物NH₅，已知該物質(zhì)與水反應(yīng)有H₂生成，則NH₅中含有的化學(xué)鍵為　　　　　　　　。

（4）已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35．4％，M在汽車安全氣囊中有重要的作用。常溫下G為淡黃色固體。H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X均為空氣中成分。I、J為常見的工業(yè)原料。

①寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②寫出G與H反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③實(shí)驗(yàn)室中I應(yīng)如何保存？　　　　　　　　　　　　　　　　。

④常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出akJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑤M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機(jī)酸。

回答下列問題：

(1)A的名稱為　　　　　　　　　　　　　，F(xiàn)的化學(xué)式是　　　　　　　；H的化學(xué)式是　　　　　　　，L的化學(xué)式是　　　　　　　　　　。　　　　

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是　　　　　　　　　　　。

(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(5)在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華社2009年10月15日報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

　（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+

　　　則在25℃，101kPa時(shí)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=　　　。

　（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

　　　 FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g）△H>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

　　　①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K的值　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時(shí)測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？　　　（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

　　　　CO₂（g）+3H₂（g）　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=—49.0kJ·mol^-1�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

　　　 ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=　　　；

②下列措施能使增大的是　　　（填符號）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H₂

C．再充入CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H₂O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

題目：化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O　　　　 2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂

（1）已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補(bǔ)充電量的過程。以下說法中正確的是　　

① 以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)　 ② 以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

③ 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? ④ 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A．①③　　　　　　　 B．②④　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用的時(shí)間可長達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：Li＋MnO₂→LiMnO₂試回答：鋰電池比容量特別大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度　　（大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈　　　　作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過　　　　　（途徑）_________進(jìn)入人體。

（5）下圖是兩個(gè)電池外殼上的說明文字某型號進(jìn)口電池

某型號進(jìn)口電池	某型號國產(chǎn)電池
RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD CHARGE 15h at 50mA	GNY 0.6（KR－AA） 1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA

上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢是　　　伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出　　　毫安時(shí)的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用　　　小時(shí)。

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