Question

已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是                 

A．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(g)    ΔH= ‒ 48.40KJ/mol

B．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     ΔH= ‒ 5518KJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     ΔH= +5518KJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     ΔH= ‒ 48.40KJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】辛烷燃燒是放熱反應，△H小于0，所以選項C不正確。1g C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40KJ熱量，所以1mol辛烷燃燒發出的熱量是48.40KJ×114=5518KJ。A中水的狀態和反應熱數值都是錯誤的，D中反應熱數值不正確，所以正確的答案選B。