【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉化的理念，構建起了“3S綠色硫化學”。下列有關S的說法正確的是（ ）
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子結構示意圖：
C.
S原子的中子數是32
D.有機化合物中可能含有硫元素
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數之和為NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應達到平衡時，產物中含P—36C1鍵數目為2NA
D.反應
+ 
→ 
+ 
中，每生成294g 釋放的中子數為3NA
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A
B.簡單氫化物的沸點：B<C
C.d與m反應的現象為浮在液面上四處游動
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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【題目】下列有機物中含有少量雜質
括號中是雜質
，除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液
D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液
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【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：
(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1
(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時，產生氣體的體積為__L(標準狀況)。
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【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B. 相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞a
C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a
D. lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發），則c(X-) /c(Y-) 增大
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【題目】有機化合物在人類生活和生產中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是
A.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物
B.乙醇的分子式為
，常溫下是一種無色液體，密度比水小
C.乙酸的結構簡式是
，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強
D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用
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【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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【題目】閱讀有關硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關資料：
硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環境中能穩定存在，在酸性條件下發生反應生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應，經過濾、濃縮、結晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經加硫氧化……。
回答下列問題：
（1）Na2S2O3和HCl反應的離子方程式___。
（2）方法Ⅰ中所包含的反應___（寫方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質是___（化學式），做還原劑的是__（化學式）。
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