Question

【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發），則c(X-) /c(Y-) 增大

Answer 1

【答案】D

【解析】當lgV/V0=0時，0.1mol/LHY溶液的pH=1，0.1mol/LHX溶液的pH1，則HY為強酸，HX為弱酸。A項，a點HX溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（X-），b點HY溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（Y-），a點、b點pH相同，兩溶液中c（H+）、c（OH-）相等，則a、b兩點溶液中c（X-）=c（Y-），錯誤；B項，稀釋時溫度不變，電離平衡常數不變，a、d點的K（HX）相等，錯誤；C項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，圖中a、b、c、d點的pH由大到小的順序為：dca=b，四點溶液中c（OH-）由大到小的順序為dca=b，溶液中水的電離程度：dca=b，錯誤；D項，當lgV/V0=2時，微熱兩種溶液，由于HY為強酸，c（Y-）不變，HX為弱酸，升高溫度促進HX的電離，c（X-）增大，則c（X-）/c（Y-）增大，正確；答案選D。