Question

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數依次增大，若由這3種元素構成的單質的物質的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應產生H₂的體積（標準狀況下）記為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列關系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．試根據上述信息回答下列問題：
（1）Y₂W的電子式為

，用離子方程式表示Y₂W被稱為“臭堿”的原因：

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質X與單質Z的化學性質相似，試寫出單質X與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：

Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑

．
（3）若Z為第4周期元素，用化學方程式表示工業上制備單質Y的方法：

2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑

．已知Y的氫化物能與水劇烈反應生成一種氣體單質，當有33.6L（標準狀況下）氣體生成時，反應中轉移的電子數為

1.5N_A

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，Y和W處于相同周期，能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W，臭堿為Na₂S，則Y為鈉元素、W為硫元素；X、Y、Z是金屬元素，且原子序數依次增大，等物質的量的三種金屬單質與足量鹽酸反應產生H₂的體積為2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z，可知三者化合價關系由2種可能，一是X、Y、Z都是+1價，則X為Li、Z為K；二是X為+2、Z為+3，則X為Be、Z為Al，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，Y和W處于相同周期，能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W，臭堿為Na₂S，則Y為鈉元素、W為硫元素；X、Y、Z是金屬元素，且原子序數依次增大，等物質的量的三種金屬單質與足量鹽酸反應產生H₂的體積為2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z，可知三者化合價關系由2種可能，一是X、Y、Z都是+1價，則X為Li、Z為K；二是X為+2、Z為+3，則X為Be、Z為Al，
（1）Na₂S屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，
Na₂S被稱為“臭堿”的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）若Z為第3周期元素，Z為Al，則X為Be，處于第二周期ⅡA族，單質Be與單質Al的化學性質相似，單質Be與NaOH反應生成NaBeO₂與氫氣，反應方程式為：Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑，
故答案為：第二周期ⅡA族；Be+2NaOH=NaBeO₂+H₂↑；
（3）Y為Na，工業上用電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，方程式為2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑．NaH能與水劇烈反應生成NaOH與H₂，氫氣是氧化產物與還原產物，各占一半，當有33.6L（標準狀況下）氣體生成時，反應中轉移的電子數為

33.6L

22.4L/mol

×

1

2

×2×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案為：2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑；1.5N_A．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素化合物性質、化學計算等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意根據化合價確定元素．