Question

【題目】研究氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。

I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質A是________。

III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空氣 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+

【解析】

I．(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

II．(2)設備1中是NH3和O2發(fā)生反應，化學方程式為4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O；設備II中是HNO3和NH3發(fā)生反應，發(fā)生反應的化學方程式是HNO3+ NH3=NH4NO3 。設備2中發(fā)生的反應為：4NO+O2+H2O=4 HNO3,所以通入的物質A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O；HNO3+ NH3=NH4NO3；O2或者空氣。

III．(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉化為NH3，反應的離子方程式為：NH4++OH-= NH3↑+H2O 。答案：NH4++OH-= NH3↑+H2O。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應的方程式為：3NaClO+ 2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質化學式為N2 、NaCl 。 答案：N2 ；NaCl。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質Na2SO3 ，反應的離子方程式為：SO32-+ClO-= SO42-+Cl-和SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。答案：b；SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。