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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質。現(xiàn)設計一個除雜質的方案，把鹽溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節(jié)pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；

⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是　　

A．①②③④⑤⑥　　

B．③①⑤④②⑥　　

C．②①③④⑤⑥

D．②③⑤④①⑥

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 (填代號)。
(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)）；
現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 m

L三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       。（填代號）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到          mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒       。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。
(4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將       （選填“偏高”、“偏

低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是 _______________。
(3)已知有反應：Cu₂O+2H⁺

Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硫酸
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質量減輕了e g，F(xiàn)的質量增加了f g。水中元素的物質的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內產(chǎn)生固體的總化學方程式為。
(5)在第四步中分離NH₄Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na^＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1) (2分)根據(jù)計算，所需的NaOH的質量為，NaOH固體應放在中稱量。(2) (3分)以下是實驗操作步

驟，請排出正確的操作順序：
①稱取所需質量的NaOH
②將溶液轉移到容量瓶內
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：
(3) (3分)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填選項代號)

A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象

B．配制前容量瓶內已有少量蒸餾水

C．定容時仰視

D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中去

E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（Ⅰ）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　　）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

（Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）		實驗目的：驗證SO₂有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
（2）		實驗目的：探究SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側Y型管中應放置的藥品是_________、_________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為____________。
（3）		實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1. 00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%（保留2位小數(shù)，氣體讀數(shù)已折算成標準狀況下的數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（21分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數(shù)）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規(guī)格）
（4）若實驗中出現(xiàn)下列

現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是               。
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的是

A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)₂沉淀的顏色

B．實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應

C．實驗③：通過觀察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管

用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol·L^－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
（3）選用的指示劑是　　　。
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V₁	V₂
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

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