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下列各步反應A(HCl)→B(Cl₂)→C〔Ca(ClO)₂〕→D(HClO)→E(CO₂)，其中不能直接實現的是

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E

試題分析：A(HCl)→B(Cl₂)，可以用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；B(Cl₂)→C〔Ca(ClO)₂〕，可以用氯氣與石灰乳反應制備次氯酸鈣；C〔Ca(ClO)₂〕→D(HClO)，可向次氯酸鈣中通入二氧化碳制取次氯酸；D(HClO)→E(CO₂)，由次氯酸制備二氧化碳不能發生，因為次氯酸酸性小于碳酸的酸性。選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是:                                           　(用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是　　　　。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于
　　　　實驗中(填基本實驗操作的名稱)。
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內。
②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應分數次加入試管內。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于下列事實的解釋錯誤的是(　　)。

A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應

B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

D．反應CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水，也

不溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗。
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→　　　_____________（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　。

（2）寫出該實驗中制取Cl₂的化學方程式為：___________________________________
（3）某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調節pH；
C．加入_____（除Br^-）；蒸干灼燒。請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH₃.H₂O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
（4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO₄溶液中的Fe²⁺時，加入過量濃HNO₃，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。對這一奇特現象同學們進行了以下探究。
［查閱資料］：
(SCN)₂稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，(SCN)₂、Cl₂、Br₂、I₂四種物質的氧化性強弱為：Cl₂＞Br₂＞(SCN)₂＞I₂。
［提出假設］：
①甲同學假設是FeSO₄與HNO₃作用；乙同學假設是______與HNO₃作用。
［實驗驗證］：
②大家經過理性分析，認為甲同學的假設不成立。理由是________________________。
③根據乙同學的假設，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀。
則反應中產生的氣體是：_______________________________
［實驗結論］：乙同學假設正確。
［實驗反思］：
④由實驗可知：用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時，加入的氧化劑除用HNO₃外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于漂粉精的說法正確的是

A．工業上用氯氣與澄清的石灰水反應可制得漂粉精

B．漂粉精固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應

C．用pH試紙測試可知漂粉精溶液呈堿性

D．漂粉精在空氣中會變質，并且有氧化還原反應發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰

C．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，應密閉保存

D．在氯氣泄漏時，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風方向跑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列關于飽和氯水的敘述中錯誤的是

A．在飽和氯水中加入CaCO₃，溶液的pH變大

B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液的pH變小

C．在飽和氯水中通入H₂S氣體，溶液的pH變小

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中離子濃度的關系如下

c(Na^＋)>c(ClO^－)> c(Cl^－)>c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)寫出下列化學反應的方程式。
①氣體發生裝置中進行的反應：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中發生的反應：__________________________________________ 。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空氣中的 CO₂反應充分，生成了較多量的 HClO

C．有色布條被空氣中的氧氣氧化了

D．漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大

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