Question

某學生進行研究性學習的課題為：用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答他在主要操作過程中的有關問題：

   （1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有_    __、      、       、         ；

   （2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用________式滴定管，②滴定時，錐形瓶中加2――3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應注視__________               ______    _，當__________時即為滴定終點；③有關數據紀錄如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00

   （3）計算：測得NaOH溶液的濃度為 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L，燒堿樣品的純度為  _____。

   （4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是____________，

              A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗

       B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

       C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

       D．酸式滴定管起始讀數俯視，滴定后讀數仰視

       E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

       F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗

G．當指示劑局部變色時，停止滴定

Answer 1

   （1）200mL容量瓶   膠頭滴管  玻璃棒  燒杯

   （2）酸  搖動錐形瓶  錐形瓶內顏色變化和液滴流流速  

紅色變為無色，半分鐘內顏色不恢復； 20.05

   （3）0.20 mol/L        94.12%

   （4）A  B  D