Question

I．如圖1是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作是

檢查裝置氣密性

．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）

①③

若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是

①④⑤

．
①用Zn與稀鹽酸反應制H₂
②用CaCO₃與稀鹽酸反應制CO₂
③用固體NaOH和濃氨水制NH₃
④用Cu與稀HNO₃反應制NO
⑤用MnO₂與雙氧水反應制O₂
⑥濃硫酸與銅片反應制SO₂
⑦用MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂
II．某校化學研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究．首先按圖2組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

3或4

、

4或3

接b，c接

1

、

2

接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是

乙

；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為

C中品紅溶液褪色

；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是

濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂

；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為

SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-

．

Answer 1

分析：I、（1）先檢查裝置氣密性；
（2）該裝置為固液不加熱裝置，氣體用向下排空氣法收集；若用排水法收集，生成氣體不能溶于水；
II、（1）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； （2）乙可防止倒吸；
（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；
（4）隨反應進行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄；
（5）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解．

解答：解：I、（1）應首先檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）該裝置為固液不加熱裝置，氣體用向下排空氣法收集，①③可使用該裝置制備和收集；若用排水法收集，生成氣體不能溶于水，①④⑤可使用該裝置制備和收集，故答案為：①③；①④⑤；
II、（1）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，故答案為：3或4；4或3； 1； 2；（2）乙可防止倒吸，故答案為：乙；
（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，故答案為：C中品紅溶液褪色；
（4）隨反應進行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂，故答案為：濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂；
（5）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，離子方程式為SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-，故答案為：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

點評：本題考查常見氣體制備原理及裝置選擇，難度適中，注意實驗裝置的選擇．