【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題： 
（1）溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為 ．
（3）由A得到B的化學方程式為 ．
（4）由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式．
【答案】
（1）CaC2O4； CaCO3
（2）CaC2O4?H2O 
CaC2O4+H2O↑
（3）CaC2O4 CaCO3+CO↑
（4）當加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產物C的質量約為38mg，
C的相對分子質量為 
×146=55.48，C相對分子質量的實驗值與CaO的相對分子質量56接近，故C為CaO．
答：C的相對分子質量為55.48，C的化學式為CaO．
【解析】解：（1）設A、B的相對分子質量分別為x、y，則：由
CaC2O4H2O～～～ | A |
146 | x |
100mg | 87.7g |
所以x= 
=128，CaC2O4H2O相對分子質量為146，A與 CaC2O4H2O的相對分子質量相差18，則A為CaC2O4．由
CaC2O4H2O～～～ | B |
146 | y |
100mg | 68.5g |
y= 
=100 mg，則B為CaCO3．
所以答案是：CaC2O4；CaCO3．（2）A為CaC2O4，CaC2O4H2O分解生成CaC2O4與H2O，該溫度下，水為氣態，反應方程式為CaC2O4H2O 
CaC2O4+H2O↑．
所以答案是：CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑．（3）A為CaC2O4，B為CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3與CO，反應方程式為CaC2O4 CaCO3+CO↑．
所以答案是：CaC2O4 CaCO3+CO↑．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工業中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等,碳酸錳礦可作為制備MnO2原料
(1)已知25℃,101kPa時有如下的三個熱化學方程式
①MnCO3(s) 
MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol
②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol
③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3
則△H3=_________；反應②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發進行。
(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發生反應:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達到平衡狀態時p(CO2)=bMPa
①溫度、壓強對碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。
②保持溫度不變,將體積擴大至原來的3倍,則容器內壓強p(CO2)的變化范圍為_______。
③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時,與原平衡狀態相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)
A.CO2的質量 B. MnCO3的質量 C.MnCO3的分解率
D.化學平平衡常數 E.CO2的物質的量濃度
(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發生反應:MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經過5min該反應剛好達到平衡狀態,且該段時間內CO2的化學反應速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應的化學平衡常數K=0.5,則a=____。
(4)現以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2,裝置如圖所示,陽極的電極反應式為___________,當蓄電池中有2mol H+被消耗時,則理理論上能生成MnO2________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（ ）
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一一選修修5:有機化學基礎】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,它的一種合成路線如下(部分試劑和產物略去):
已知：
I.
II.
回答下列問題
(1)C中所含官能團的名稱是________，G的化學名稱為_______________。
(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發生水解反應,則E的結構簡式為_________,E→F的反應類型是___________。
(3)B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為_________________。
(4)D+G→光刻膠的化學方程式_________________________________。
(5)某芳香族有機物H是C的同系物,相對分子質量比C大14,則該有機物H的苯環上只含有兩條側鏈的同分異構體有______________種。(不考慮立體異構)
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以CH2CH2OH為原料制備CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用) ______________________。合成路線流程圖示例如下:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（2）已知溴水中存在如下化學平衡：Br2+H2O
H++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。
（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應的平衡常數表達式K=_________________。如果上述反應達到平衡后，降低溫度，該反應會_____________（填寫“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”），在平衡移動時逆反應速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。
（4）若反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0min，容器內氣體的質量增加了0.24g，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普魯卡因毒性較小，是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,采用以下路線合成:
請回答下列問題:
（1）寫出下列反應類型，反應①屬于_____反應，反應②屬于_____反應。寫出化合物 B 的結構簡式_____。
（2）已知: 
試寫出 E 中所含的你學習過的 1 個官能團的名稱是：_____ 并寫出 C+D→E 反應的化學方程式：_____
（3）已知 
與化合物 B 是同分異構體，且同時符合下列條件①②。寫出同時符合下列條件的 B 的其它 3 個同分異 構體的結構簡式_____。
①分子中含有羧基 ②H—NMR譜顯示分子中含有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
（4）α-甲基苯乙烯（AMS）
與乙苯都屬于烴類中的同一類別，該類別的名稱是_____。 設計一條由 AMS 合成
的合成路線：____。
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