【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)
【答案】D
【解析】
室溫下向
NaOH溶液中加入
的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；
要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL，c點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于
水解程度；
A.a點時酸堿恰好中和，溶液
，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為
，選項A錯誤；
B.a點水解，促進水的電離，c點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出
，抑制水的電離，選項B錯誤；
C.
時，
，由電荷守恒可知
，則
，選項C錯誤；
D.c點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在
，選項D正確；
答案選D。
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
C. 鐵在潮濕的環境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：
A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0
D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
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【題目】鈹的性質類似于鋁，下列有關鈹性質的推斷中，正確的是( )
A.鈹能與冷水反應
B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應
C.氧化鈹的化學式為Be2O3
D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液
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【題目】常溫下，下列溶液一定呈酸性的是
A.一定體積
的NaOH溶液加水稀釋
倍
B.
某堿溶液和鹽酸等體積混合
C.氨水和氯化銨溶液等體積混合
D.
的NaOH溶液與
的
溶液等體積混合
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【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1
B.達平衡后H2S的體積分數為4%
C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動
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【題目】鉛及其化合物在工業生產、生活中具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）
（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉移電子的物質的量為_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：
結合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：
①陰極的電極反應式為______________________；
②當有4.14gPb生成時，通過質子交換膜的n(H+)=______________________。
（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發生反應：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計算出t℃時Ksp(PbI2)為_________________。
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【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中
_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：_______________
（2）常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為_________；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh═2×104mol·L1，當溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝_____。
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