Question

在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定裝置（如圖）測定1mol 氫氣的體積．鎂帶的質量為0.110g，實驗中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，則在理論上，反應結束后液體量瓶中液體的體積為（忽略抽氣體積）

1. A.
   102.7 mL
2. B.
   112.7 mL
3. C.
   92.7 mL
4. D.
   122.7 ml

Answer 1

A
分析：先根據鎂和稀硫酸的物質的量，判斷出不足量的是鎂，然后鎂的物質的量，利用關系式：Mg～H₂SO₄，計算出生成氫氣的物質的量，再根據標況下氣體摩爾體積22.4/mol，計算出氫氣體積．
解答：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物質的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根據電子守恒找出關系的：Mg～H₂SO₄，
1 1
物質的量比是1：1，硫酸完全反應，需要金屬鎂的質量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，顯然硫酸過量，需要按照不足量的鎂進行計算生成氫氣的體積，
所以生成氫氣的體積是：L≈0.102L，
故選A．
點評：本題考查了氣體摩爾體積的應用，注意先找出不足的量，根據不足量計算出氫氣體積，本題難度不大．