在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定裝置（如圖）測定1mol 氫氣的體積．鎂帶的質量為0.110g，實驗中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，則在理論上，反應結束后液體量瓶中液體的體積為（忽略抽氣體積）（　　）

A、102.7 mL

B、112.7 mL

C、92.7 mL

D、122.7 ml

分析：先根據鎂和稀硫酸的物質的量，判斷出不足量的是鎂，然后鎂的物質的量，利用關系式：Mg～H₂SO₄，計算出生成氫氣的物質的量，再根據標況下氣體摩爾體積22.4/mol，計算出氫氣體積．

解答：解：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物質的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根據電子守恒找出關系的：Mg～H₂SO₄，
1 1
物質的量比是1：1，硫酸完全反應，需要金屬鎂的質量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，顯然硫酸過量，需要按照不足量的鎂進行計算生成氫氣的體積，
所以生成氫氣的體積是：

0.110

×22.4L≈0.102L，
故選A．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的應用，注意先找出不足的量，根據不足量計算出氫氣體積，本題難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列有關化工生產的說法中不正確的是

ADE

A．工業上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產地更為有利
D．利用反應NaCl（飽和）+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓制取NaHCO₃時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO₂再通入過量的NH₃
E．硫酸廠生產時常采有高壓條件提高SO₂的轉化率
（II）
過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是

強氧化性

，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是

ABC

A．MnO₂ B． H₂S C．稀硫酸 D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

（3）工業純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩定劑的作用是與生成穩定的配合物．Fe³⁺的不良影響是

催化雙氧水的分解

，反應方程式為

2H₂O₂

鐵離子

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

鐵離子

2H₂O+O₂↑

．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是

溫度高時雙氧水易分解

，溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是

溫度低時反應慢

，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產品產率偏低，這步操作名稱是

洗滌

．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為

mol/L．（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據情況填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度(假設溶質不擴散)。

(1)用氯化氫氣體，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度是_________。

(2)用混有空氣的氨氣，噴泉結束后，水充至燒瓶容積的處，則溶液的物質的量濃度是_________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川成都樹德中學高三第三次理綜測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：

探究一

（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。

（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態，甲同學設計如下實驗：

有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。

請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	現象	結論	離子方程式
第一步	取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
第二步		若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe²⁺；若無明顯變化，則不含Fe³⁺。

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）

（3）裝置乙的作用：。

（4）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由__________ __。

（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，在標準狀況下將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20.00mLKMnO₄溶液。則氣體Y中NO、NO₂的體積比為。（已知2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定裝置（如圖）測定1mol 氫氣的體積．鎂帶的質量為0.110g，實驗中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，則在理論上，反應結束后液體量瓶中液體的體積為（忽略抽氣體積）

A.
102.7 mL
B.
112.7 mL
C.
92.7 mL
D.
122.7 ml

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在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定裝置（如圖）測定1mol 氫氣的體積．鎂帶的質量為0.110g，實驗中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，則在理論上，反應結束后液體量瓶中液體的體積為（忽略抽氣體積）