【題目】已知反應3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，當生成3 mol Br2時，被水還原的BrF3的物質的量為
A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol
【答案】C
【解析】
3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br元素化合價由+3價變為+5價、-1價，部分O元素化合價由-2價變為0價，該反應中有2mol水作還原劑，根據轉移電子守恒計算被水還原的BrF3的物質的量。
3BrF3 + 5H2O =Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br 元素化合價由+3價變為+5價、- 1價，部分O元素化合價由- 2價變為0價，該反應中有5mol水作還原劑，水失去電子的物質的量= 5mol×(2- 0)= 10mol，根據轉移
電子守恒得被水還原的BrF3的物質的量
，所以若有
水發生氧化反應，則被水還原的BrF3的物質的量為
，
故選C。
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應
制備重要的化工原料
。
已知：
熔點-93.6℃，沸點76.1℃，遇水極易水解，易與
反應；熔點1.25℃，沸點105.8℃，遇水強烈水解，能溶于。
（1）裝置A中發生反應的離子方程式是__________________。
（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復使用）
（3）裝置C制備。
①儀器甲的名稱是_______。
②反應溫度控制在60～65℃，其原因是______________。
③發生水解反應生成
和_____________。
（4）該裝置不足之處是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系 如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7與FeSO4開始反應時物質的量之比為1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質的量的
氣體，且起始時體積相同，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) H <0 一段時間后相繼達到平衡狀態下列說法中正確的是（ ）
A. 平衡時體積分數：甲＜乙
B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等
C. 該反應的平衡常數表達式K=
D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地區的霧霾中可能含有下列可溶性離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某學習小組收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后配成試樣溶液，并完成了如下實驗：①取試樣溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取試樣溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根據實驗結果下列說法正確的是
A.該霧霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-
B.該霧霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+
C.試樣溶液中SO42-的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.向實驗①和②所得白色沉淀中加入鹽酸，沉淀均可溶解
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A、 |
| 通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性 |
B、 | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C、 | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生 | 說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D、 | C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 不能檢驗制得氣體是否為乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNO2和HI能發生如下反應：______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____
（1）請將生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。___________
（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，若標準狀況下生成3.36L NO，則反應中轉移電子的數目是______________。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋，進行實驗選用物質合適的是______（填字母編號）。
A．①③ ⑤ B．①② ④ C．①②⑤ D．②④⑤
（4）某工廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_______________。
（5）把氯氣通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，寫出反應的離子方程式：______。
（6）亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，引起組織缺氧導致中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。
A．在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時三價鐵血紅蛋白被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗興趣小組利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制備明礬的過程如下圖所示：
⑴ 寫出“反應Ⅰ”時的離子反應方程式：________。
⑵ 寫出“反應Ⅱ”時的化學反應方程式：________。
⑶ 過濾所得Al(OH)3需進行洗滌，檢驗Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：________。
⑷ 明礬能夠凈水的原因是________。
⑸ Fe和水蒸氣在高溫下反應后所得固體產物X可用于制取FeCl2溶液。請從下列試劑中選擇合適的將X轉化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為：________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： 
= 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X
B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離
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