【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應
制備重要的化工原料
。
已知：
熔點-93.6℃，沸點76.1℃，遇水極易水解，易與
反應；熔點1.25℃，沸點105.8℃，遇水強烈水解，能溶于。
（1）裝置A中發生反應的離子方程式是__________________。
（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復使用）
（3）裝置C制備。
①儀器甲的名稱是_______。
②反應溫度控制在60～65℃，其原因是______________。
③發生水解反應生成
和_____________。
（4）該裝置不足之處是_____________。
【答案】4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 飽和食鹽水 球形冷凝管 溫度太低，反應速率太慢；因為
沸點是76.1℃，溫度太高、
揮發 SO2 缺少尾氣處理裝置
【解析】
A裝置制備氯氣，其中混有氯化氫和水蒸氣，需要經過F裝置中飽和食鹽水除去氯化氫，通過D裝置的濃硫酸干燥，再通入C中，由裝置B制取二氧化硫，需通過E中干燥劑干燥后在通入C中反應，加熱條件下發生PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2，以此解答。
(1)A用于制備氯氣，發生反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由以上分析可知連接順序為a→i→j→e→f→cd←g←h←b，E應盛放固體干燥劑，F用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；
(3)①由儀器的結構和性能可知儀器甲為冷凝管；
②B中反應溫度控制在60～65℃，因為溫度過高，PCl3、SO2會大量揮發，導致產量降低，溫度過低，反應速率會變慢；
③SOCl2發生水解反應生成二氧化硫和鹽酸，化學方程式是SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl；
(4)含有SO2的尾氣對環境有污染，需要添加尾氣處理裝置。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。
已知：①氯氣與堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
試回答下列問題：
(1)甲裝置中儀器a的名稱是________________________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是________________________。
(3)裝置丁中發生反應的化學方程式為_____________________。
(4)漂白粉在空氣中失效的原因是______________、______________（用化學方程式表示）。
(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。
②為提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________（任寫一種即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：
（1）混合后溶液的質量分數；______________
（2）混合后溶液的物質的量濃度；（保留到小數點后一位，下同）___________
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中
不變
B. 溶液中導電粒子的數目減少
C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空：
（1）畫出磷的原子結構示意圖________。
（2）磷酸鈣真空制磷的反應為
。該反應的氧化產物是________（填化學式）；
中的共價鍵的類型為________。
（3）次磷酸鈉的結構為
。
①次磷酸鈉的化學式為________，磷的化合價為________。
②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
則23g液態酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。
(2)下表為反應2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)的相應溫度下平衡常數的數值，由此得出該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.9 | 1.0 | 0.7 | 0.6 |
(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數K=13.3。當此反應達到平衡時，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數字)。
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：
已知：
(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。
(2) B→C的反應類型為________。
(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
(5)寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，當生成3 mol Br2時，被水還原的BrF3的物質的量為
A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol
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