Question

進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl4萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發生絡合反應:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式　????????????????????????????????????????????????????? , 

萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。 

(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。

 

某工業廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。 

②當調節pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質的量之比為　　　　。 

③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式: ?????????????????????????????????????????????????????

(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應的化學方程式:　。 

 

Answer 1

【答案】

(1)F+3H2DzFe(HDz)3+3H+　Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀

(2)①1　②Bi3+、Bi(HDz)3　B∶Bi(HDz)3=3∶2

③Zn(HDz)2+6OH-Zn(OH+2Dz2-+2H2O

(3)Hg2Cl2+K2S2O82HgSO4+2KCl

【解析】(2)pH=2時Bi萃取分離的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)3的形式存在,60%的Bi以Bi3+的形式存在;③由圖像可知pH>10時,Zn(HDz)2開始轉化為Zn(OH,H2Dz屬于二元弱酸,最終以Dz2-形式存在