Question

某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr₂O₇^2－的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列工藝流程進(jìn)行處理后再排出．

在整個處理過程中，Cr₂O₇^2－被還原為Cr³⁺，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃，試分析這個污水處理過程，回答：

(1)電解時，鐵電極上的電極反應(yīng)式：

陽極：________，

陰極：________；

(2)用鐵(而不用炭)作電極進(jìn)行電解的原因：________；

(3)Cr₂O₇^2－在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr₂O₇^2－．減少溶液酸性是整個工藝流程中關(guān)鍵的一步，這個變化的離子方程式是________；

(4)電解過程中當(dāng)H⁺濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀，已知常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol/L，溶液的pH應(yīng)至少為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Fe－2e－＝Fe+；2H+＋2e－＝H2↑ 　　(2)產(chǎn)生還原劑Fe2+ 　　(3)Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 　　(4)5