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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（5分）在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+ H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)

，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率（填增大或減小或不變），平衡移動(dòng)。
（2）若增大CO的濃度，平衡移動(dòng)，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率（填增大或減小或不變）。

（5分）（1）增大，增大，正反應(yīng)方向移動(dòng)（向左移動(dòng)）。
（2）逆反應(yīng)方向移動(dòng)（向右移動(dòng)），減小。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)

B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是
A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)
D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K、30Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a處反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n(N₂)不一樣

D．點(diǎn)a處v(H₂)_正＝v(H₂)_逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
C．NaOH過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO₂)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來(lái)越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號(hào)）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量	B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走	D．其他條件不變，升高溫度

③又知C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1

則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。

（2）CO和H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過(guò)程中，H⁺的移動(dòng)方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應(yīng)式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol·L^-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH₃OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為             ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質(zhì)的量

(4)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
(6)450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)

的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C．對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)

D．將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),則溶液中無(wú)沉淀生成

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