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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K、30Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（）

A．點a處反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．點a處v(H₂)_正＝v(H₂)_逆

由圖可知，隨反應的進行，反應物濃度越來越小，a點比b點靠前，所以對應的反應物濃度大，反應速率就大。而當圖中出現平臺時，即各物質的物質的量不再變化時，反應才達到平衡狀態。圖中c點不在平臺上，所以未達平衡狀態，而d、e兩點都在平臺上，對應平衡狀態，所以n(N₂)保持不變，兩點n(N₂)相等。D項中，a點還沒有達到平衡狀態，所以H₂的正逆反應速率不相等，反應正在正向進行，所以正向速率大于逆向

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B．增大反應物的量，一定會加快正反應速率，使平衡向正反應方向進行

C．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化

D．反應物的轉化率減少，平衡一定向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)

xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則

A．T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＞0

B．T₁＜T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＜0

C．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＜0

D．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

所有化學平衡都是一種動態平衡，下列說法中不正確的是（）

A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三種物質

B．BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．往平衡體系FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A (s)+2B(g)

C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是

A．容器內的壓強不隨時間而變化	B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質量不再變化	D．平衡混和氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g)

2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是

A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大

B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO₂與N₂O₄可相互轉化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)

A．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

B．前10 min內，用v(NO₂)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)

C．a、b、c、d四點中v_正與v_逆均相等

D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+ H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)

，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率，逆反應速率（填增大或減小或不變），平衡移動。
（2）若增大CO的濃度，平衡移動，H₂O(g)的轉化率（填增大或減小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0 4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
B．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
C．達到平衡狀態后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉化率增大,平衡常數增大
D．4 s內，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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