【題目】下列有機物的命名正確的是 ( )
A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3-甲基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是（ ）
A.制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
B.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂
C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D.制鐵：以鐵礦石為原料，利用焦炭與氧氣反應生成的CO在高溫下還原得鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是( )
A. 甲乙丙丁 B. 丁乙丙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗： 
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為 ．
（3）問題探究：
①試管D中發生反應的離子方程式是 ．
②甲同學發現裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是 ．
③裝置G中出現的實驗現象為 ， 即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D. 達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖：
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是__________（填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”），乙池中A電極的名稱是__________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）
（2）寫出甲池中甲醇發生反應的電極反應式：______________________________________________
（3）當乙池中B極質量增加10.8克，理論上甲池中消耗O2的體積為：_______L(標準狀況)，此時丙池中D極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是__________（填字母，下同）
a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，一段時間后，丙中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；甲中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質屬于電解質且導電的是
①氯化鈉溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦酒精
A. ⑤ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是( )
A.降低溫度可以加快反應速率
B.使用合適的催化劑可以加快反應的速率
C.在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣
D.達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等
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