Question

【題目】學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為 ．
（3）問題探究：
①試管D中發生反應的離子方程式是 ．
②甲同學發現裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是 ．
③裝置G中出現的實驗現象為 ， 即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶
（2）檢查裝置的氣密性；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強；有白色沉淀生成
【解析】解：（1）儀器A是分液漏斗，分液漏斗能控制液體流速，B是圓底燒瓶；
所以答案是：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2.）有連接的實驗裝置在加入藥品前要進行氣密性檢驗，否則實驗不成功；燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；所以答案是：檢驗裝置氣密性；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O； （3.）①二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，其反應的離子方程式為：2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；所以答案是：2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以氣體通過D裝置發生2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O，說明亞硫酸的酸性大于碳酸，但是亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，所以不能根據亞硫酸與碳酸的酸性來判斷非金屬性；所以答案是：亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強；③酸性強的酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，導致G中溶液變渾濁，所以說明碳酸酸性大于硅酸，即碳元素的非金屬性強于硅元素；
所以答案是：有白色沉淀生成．
【考點精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律的相關知識點，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素才能正確解答此題．