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判斷反應過程自發性的目的

A．判斷反應的方向	B．確定反應是否一定發生
C．判斷反應過程發生的速率	D．判斷反應過程的熱效應

試題分析：化學反應的自發性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發生和過程發生的速率，也無法判斷反應過程的熱效應，因此正確的答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ?mol^-1△S=-280.1J?mol^-1?K^-1在常溫、常壓下反應能自發進行，對反應的方向起決定性作用的是（　　）

A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol^-1
C(金剛石,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol^-1
關于金剛石和石墨的相互轉化,下列說法正確的是(　　)

A．石墨轉化成金剛石是自發進行的過程

B．金剛石轉化成石墨是自發進行的過程

C．金剛石比石墨更穩定

D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發進行的合理解釋是( )

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減反應

D．是熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應方向說法正確的是 ( )

A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH＞0

B．常溫下反應2Na₂SO₃(s)+O₂(g)= 2Na₂SO₄(s)能自發進行，則ΔH＜0

C．反應2Mg(s)+CO₂(g)

C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的△H>0

D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl₂(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是

A．

B．

C．

HCl + HClO

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，△S<0的是（）

A．氯化鈉溶于水中

B．NH₃(g)與HCl（g）反應生成NH₄Cl（s）

C．干冰升華

D．CaCO₃(s)分解為CaO（s）和CO₂(g)

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