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對于反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ?mol^-1△S=-280.1J?mol^-1?K^-1在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定性作用的是（　　）

A．熵變

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．焓變

反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T?△S＜0，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用．
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）下圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號）．
A．

c(N

)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂通入100mL1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____；
（4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改
變N₂、H₂和NH₃的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是______．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，該電池的電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H₂燃燒的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H₂同時(shí)消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（4）溫度T₁時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應(yīng)中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時(shí)反應(yīng)[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T₂，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，請?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（　　）

A．吸熱反應(yīng)	B．放熱反應(yīng)
C．熵增加反應(yīng)	D．熵增加或者放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　　）

A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H₂O（g）

2H₂（g）＋O₂（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．△H ＜0
B．△S ＜0
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;
D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用焓變和熵變共同判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的

A．判斷反應(yīng)的方向	B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C．判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率	D．判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)

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