【題目】
的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集
的體積在相同狀況下分別為
和
，若
，下列說法正確的是
A.HX可能是強酸
B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C.HX一定是弱酸
D.反應過程中二者生成H2的速率相同
【答案】C
【解析】
A．pH=2的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；
B．因為酸性：
，根據越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaX堿性強，故B錯誤；
C．
的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由
，說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，HX一定是弱酸，故C正確；
D．反應速率與氫離子濃度成正比，兩種酸pH相等，所以開始時反應速率相等，因為HX為弱酸，隨著反應的進行，電離平衡不斷向電離方向移動，電離出氫離子，所以HX溶液中的氫離子濃度大于HY里的氫離子濃度，所以反應過程中HX反應速率快，故D錯誤；
答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點
C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態。
（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。
圖1 圖2
（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物說法正確的是（ ）
A. 可用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環己烯與溴苯
B. 
是由單體CH2=CH—CH3和CH2=CH2發生加聚反應的產物
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程
D. 淀粉與纖維素互為同分異構體，二者水解的最終產物相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
B.聚合物
不是純凈物
C.相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有4種
D.植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發生了加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是可逆反應A+2B
2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）
A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
C.逆反應是放熱反應
D.在整個過程中，A的轉化率一直增大
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【題目】下列有關實驗說法不正確的是
A.用硝酸銀溶液檢驗KI溶液與過量的
溶液反應后有在
，說明該反應存在限度
B.可以用飽和NaCl溶液除去
中的少量HCl氣體
C.鋅與稀硫酸反應制
時，滴加幾滴硫酸銅溶液，可以加快反應速率
D.用稀硫酸可以鑒別亞硫酸鈉、碳酸鈉和硅酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：
。放電時，正極的電極反應式為 ______ ，充電時，該電極應與電源的 ______ 
填“正”或“負”
極相連．
(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：
；
，
；
，則氨在氧氣中燃燒生成液態水和氮氣時的熱化學方程式為： ______ 。
(3)研究表明工業上合成氨反應
在
、
的平衡常數分別為
和200。
①合成氨是 ______ 反應填“放熱”或“吸熱”。
②合成氨選擇
的原因是： ______ 。
③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，如表中為各物質在不同時刻的濃度：
時間 |
|
|
|
0 |
|
| 0 |
5 |
| X |
|
10 |
|
|
|
，
的平均反應速率
______。反應在5分鐘時，條件發生了改變，改變的條件可能是 ______ 填序號。
使用催化劑 
降低溫度 
增加氫氣的濃度 
分離出
(4)在
時，液氨中存在電離平衡
，離子積常數
。若一定條件下，平衡時
，下列說法正確的是 ______ 。
，液氨的離子積常數增大
此溫度下液氨的離子積常數為
液氨在的電離程度比常溫下純水的大
(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：
，下列敘述正確的是 ______ 填字母。
A. 放電時負極反應為：
B. 充電時陽極反應為：
C. 放電時每轉移3mol電子，正極有
被氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+
B.存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+
C.常溫下水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl、CO32、F
D.在能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO3
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