Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放
在________（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2） 滴定時,用0.2000 mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______                           _?
（4）用0.20 mol·L^-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L^-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果          （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

（1）A（1分） 
（2）B （1分）
（3）便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差（2分）
（4）0.40（2分）  97.56% （2分）      
（5）偏高（1分）

解析試題解析：（1）燒堿具有強腐蝕性，稱量時應該在小燒杯中進行，選A.。
（2） 酸堿滴定的關鍵就是滴定終點的判斷，滴定終點由酸堿指示劑來指示，為了更好的判斷滴定終點，我們采用能夠由淺色變至深色的指示劑，而不要用油深色變至淺色的指示劑，而且指示劑的變色范圍越窄越好。甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，石蕊的變色范圍是5～8，酚酞的變色范圍是8～10，用鹽酸滴定燒堿溶液時，一般選擇甲基橙，也可選擇酚酞，但不可選擇石蕊 。答案選 B。
（3）在鐵架臺上墊一張白紙的目的是便于觀察錐形瓶內的顏色變化，減小誤差。
（4）根據酸堿中和滴定的原理，可計算出待測液的濃度為：0.2mol/L×0.02L/0.01L=0.4mol/L，其燒堿質量為0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8g,所以樣品的純度為8g/8.2g×100%=97.56%。
（5）將錐形瓶用待測液潤洗，實質上是增加了待測液中得溶質的量，所用標準液體積偏高，使實驗結果偏高。
考點：考查中和滴定的操作、指示劑的選擇、計算，誤差分析