從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到的產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是 。
（2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH－）≥ mol·L－1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。
（1）取最后一次洗滌液少量，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現沉淀，則洗滌干凈。
（2）8×l0－4（3）KCl·MgCl2·6H2O
解析試題分析：（1）該題關鍵詞是“最后一次”洗滌液，加入“硝酸酸化的硝酸銀溶液”，現象、結論不可缺少；
（2）Ksp= c(Mg2+) ×c2(OH－)= 1.0×10－5×c2(OH－)=" 6.4" ×l0－12 c(OH－)=8×l0－4mol/L，當溶液中
c(OH－) ≥8×l0－4mol/L，可以認為Mg2+已沉淀完全；
（3）由步驟②得，m(Mg (OH)2)=" 0." 580g，n(Mg (OH)2)=" 0." 580÷58=0.01mol
由步驟③得，m(AgCl)= 4.305g，n(AgCl)= 4.305÷143.5=0.03mol
n(MgCl2)="0.01mol" n(KCl) =0.03-0.01×2=0.01mol
n(H2O)=(5.550/2-0.01×95-0.01×74.5)÷18=0.06mol
x：y：z=0.01：0.01：0.06=1：1：6
樣品的化學式為KCl·MgCl2·6H2O
考點：考查工業測定物質組成中的有關實驗操作、計算等內容。
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質），生產CuCl的工藝流程如下：
| 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
| Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
CuOH + H+的平衡常數為： 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L－1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：
| 實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
| 1 | 20.00 | 11.95 |
| 2 | 20.00 | 13.00 |
| 3 | 20.00 | 12.05 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放
在________（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______ _?
（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果 （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________ 。
b. 在G操作中如何確定終點？ __________________________ ____ 。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？ _________________________ ____ 。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：
| 滴定次數 | 待測液體積 (mL)[來 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—
I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實驗內容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數據計算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是 ，到達滴定終點時的現象為 。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為 mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO3、BaSO4的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為 。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （填序號），中和I使溶液中的 （填離子符號）的濃度減小。
| A．BaCl2 | B．Ba(OH)2 | C．Ba(NO3)2 | D．BaCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
| A．水中的鋼閘門連接電源的負極 | B．金屬護攔表面涂漆 |
| C．槍炮表面涂上一層油 | D．地下鋼管連接鎂塊 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法錯誤的是( )
| A．放電時Mg2＋向正極遷移 |
| B．放電時正極反應為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x- |
| C．充電時Mo3S4發生氧化反應 |
| D．充電時陰極反應為Mg2＋＋2e－===Mg |
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