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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列是典型晶體的結構示意圖,從①到⑥對應正確的是:

選項

A

NaCl

單質硅

CaF2

Au

CO2

K

B

CaF2

SiC

金剛石

Cu

CO2

CsCl

C

CsCl

金剛石

CaF2

Cu

CO2

Mg

D

NaCl

BN

Au

CaF2

CO2

Na

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

①由圖可知,距白球最近的黑球有6個,形成正八面體,符合NaCl晶體結構,故①為NaCl;
②為四面體空間網狀結構,為原子晶體SiSiC或金剛石;

③的晶胞為面心立方,根據均攤法,一個晶胞含綠球個數有8+6=4,藍球個數8個,綠球和藍球個數比為1:2,CaF2符合;

④為單質,具有面心立方的堆積,AuCu符合;

⑤為CO2晶體結構,一個CO2分子周圍等距離的CO2個數=3×8÷2=12;

⑥為單質,體心立方晶胞,KNa符合。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH+HS、HSH+S2-。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向_______移動,c(H)________,c(S2-)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向_______移動,c(H)________,c(S2-)________。

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究人員將CuCu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反應后,剩余固體質量為bg

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

1)混合物中nCu2O)=________mol(用含a、b的最簡式表示)

2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則mCuO)=_______g(用含ab的最簡式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元),已知晶體中兩個最近的Cs離子核間距離為a cm,氯化銫的相對分子質量為M,NA為阿伏加德羅常數,則氯化銫晶體密度是(  )

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調節pH8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結果如下圖所示。

查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;

平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動,銅元素含量上升

C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動,銅元素含量下降

D. d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的有效回收利用,既能緩解能源危機,又可減少溫室效應的影響,具有解決能源問題及環保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學循環還原CO2CO的原理如下圖所示,回答下列問題:

(1)①從循環結果看,能量轉化的主要方式是______________ ;

②反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=_________kJ/mol

Zn/ZnO在反應中循環使用,其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有機物中間體,在一定條件下利用CO2H2可直接合成二甲醚:2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) , =3時,實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。

①該反應的H =______0(“>”“<”)。

②圖中壓強(P)由大到小的順序是__________________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2CO2的平衡轉化率對應下圖中A點,則在此溫度,該反應的化學平衡常數是___________(保留整數)

④合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳,合成時選用硅鋁化合物做催化劑,硅鋁比不同時,生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如下圖所示。圖中A點和B點的化學平衡常數比較:KA____KB(“><、=”)。根據以上兩條曲線,寫出其中一條變化規律:_______________________

⑤上圖是使用不同硅鋁比化合物做催化劑制備二甲醚的能量變化示意圖,其中正確且最佳的是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用于治療甲狀腺疾病,其同位素原子可能

A. 質子數為78,中子數為53B. 質子數為54,中子數為131

C. 質子數為53,質量數為127D. 質子數為78,質量數為131

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。

(1)復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環分解制氫氣,原理如下:

MnFe2O4(s)===MnFe2O(4x)(s)x/2O2(g) ΔH1

MnFe2O(4x)(s)xH2O(g)===MnFe2O4(s)xH2(g) ΔH2

2H2O(g)===2H2(g)O2(g) ΔH3

則:ΔH3ΔH1、ΔH2的關系為ΔH3________。

(2)納米鐵是重要的儲氫材料,可用下列反應制得:Fe(s)5COFe(CO)5(g) ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO,在T1T2不同溫度下進行反應,測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖1所示。

T1________(“>”“<”)T2。

T2溫度下,上述反應的平衡常數K________(結果不要求帶單位)

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為綠色化學凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩定。

①工業上用KClOFe(NO3)3溶液反應制得K2FeO4,反應的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數與pH的關系如圖所示。

pH6的溶液中加入KOH溶液,發生反應的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4,裝置如圖所示。陽極的電極反應式為________。

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同步練習冊答案
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