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在以稀硫酸為電解質溶液的銅——鋅原電池中，已知其電極反應分別為鋅片：Zn－2e^－= Zn²⁺；銅片：2H⁺+2e^－= H₂↑。下列判斷正確的是

A．溶液的酸性逐漸增強 B．銅片逐漸溶解

C．溶液中H⁺向鋅片作定向移動 D．鋅片是負極并被氧化

練習冊系列答案

68所名校圖書畢業升學完全練考卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于

處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

犧牲陽極的陰極保護法

．
（2）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入肼的一極為

負

極，該極的電極反應式是

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO₃）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀．（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發生反應的電極反應式為

2I^--2e^-=I₂

．
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-．請設計一個檢驗電解液中是否有I^-的實驗方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．

實驗方法	實驗現象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數K=

2.67

（取小數二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值

小于1

（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正

＜

V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol

（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5mol/L

．
（5）甲醇可制作燃料電池．寫出以稀硫酸為電解質溶液的甲醇燃料電池負極反應式

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

（1）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于_____處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為____________________。

（2）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為______極，該極的電極反應式是______________________________，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH 將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為_________________________________。
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-。請設計一個檢驗電解液中是否有I^-的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

研究碳及其化合物的性質、用途具有非常重要的意義。
(1)在常溫下，碳酸和次氯酸的電離常數如下表所示。

寫出NaClO溶液與足量CO₂反應的離子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推廣車用燃料，該物質可用天然氣（主要成分為CH₄）合成。
2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁=-71kJ/mol①
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H₂=-90.5 kJ/mol②
CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(l) △H₃=_____kJ/mol。
表示該反應過程中的能量變化的曲線是____（選填如圖中的序號“I~Ⅳ”）。

(3)實驗室用碳酸鈣和稀酸反應制取CO₂，選取的稀酸是稀鹽酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（選填字母代號）。
a．硫酸沸點高，屬于非揮發性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的CaSO₄d．稀硫酸與碳酸鈣反應不能持續地產生二氧化碳
(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體，例如以CO為燃料就可以制作原電池，這種電池的一個電極中通入O₂，另一個電極中通入CO，電解質采用的是熔融碳酸鹽，由此可知該燃料電池放電時的負極反應式為________，如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO，那么理論上生成1mol NaClO需要標準狀況下的氧氣的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以下反應（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水 ②燃燒天然氣 ③生石灰與水反應

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 ⑤Ba(OH)₂·8H₂O與氯化銨晶體反應 ⑥鋅粒和稀硫酸混合，

其中屬于放熱反應（或過程）的是（填序號），寫出吸熱反應的化學方程式

。