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研究碳及其化合物的性質、用途具有非常重要的意義。
(1)在常溫下，碳酸和次氯酸的電離常數如下表所示。

寫出NaClO溶液與足量CO₂反應的離子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推廣車用燃料，該物質可用天然氣（主要成分為CH₄）合成。
2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁=-71kJ/mol①
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H₂=-90.5 kJ/mol②
CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(l) △H₃=_____kJ/mol。
表示該反應過程中的能量變化的曲線是____（選填如圖中的序號“I~Ⅳ”）。

(3)實驗室用碳酸鈣和稀酸反應制取CO₂，選取的稀酸是稀鹽酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（選填字母代號）。
a．硫酸沸點高，屬于非揮發性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的CaSO₄d．稀硫酸與碳酸鈣反應不能持續地產生二氧化碳
(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體，例如以CO為燃料就可以制作原電池，這種電池的一個電極中通入O₂，另一個電極中通入CO，電解質采用的是熔融碳酸鹽，由此可知該燃料電池放電時的負極反應式為________，如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO，那么理論上生成1mol NaClO需要標準狀況下的氧氣的體積為____L。

(1)ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
(2) -126； I
(3)cd
(4)CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；11.2

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是

、

．
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl

高溫

K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因

該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動

．
（2）在實踐中發現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋

Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺

、

3Zn+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，或寫化學方程式也可以]

．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．
方案：

銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變為藍色或藍綠色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于

ACD

（填標號）．
A．破壞臭氧層　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：

Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O

．
（3）已知NH₃和Cl₂會發生氧化還原反應，生成N₂和NH₄Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②試管內發生反應的化學方程式是

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

．
③試管中發生的反應表明氨氣具有

（填標號）．
a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、熱不穩定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應中的作用是

（填標號）．
a．漂白劑 b．氧化劑 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A

H₂SO₄

，B

NaHCO₃或Na₂CO₃

，C

Na₂SiO₃

填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省新泰市高三上學期階段化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業上可利用反應Na（1）+ KCl（1） K（g）+ NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及___ _____，

寫出鈉與TiCl₄反應冶煉Ti的化學方程式______________ _______。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負極電極反應式為________________，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的化學式為______________。

（3）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

LiAlCl₄－SOCl₂。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl₂＝4LiCl + S + SO₂。

請回答下列問題：

①電池的負極材料為，發生的電極反應為；

②電池正極發生的電極反應為；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于______（填標號）．
A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：______．
（3）已知NH₃和Cl₂會發生氧化還原反應，生成N₂和NH₄Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
②試管內發生反應的化學方程式是______．
③試管中發生的反應表明氨氣具有______ （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應中的作用是______（填標號）．
a．漂白劑 b．氧化劑 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式______．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A______，B______，C______填化學式）．

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