Question

【題目】近年來，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。

(1)機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：__________

(2)到了冬季，我國(guó)北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：______________________________________。

(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________________。

②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________________

③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

④若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

Answer 1

【答案】2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2 ﹣746.5kJmol﹣1 2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O； 45% 24300（MPa）﹣1 ＜ ＞

【解析】

（2）根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)熱；

（4）②③利用三等式求物質(zhì)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)；

④先拐先平溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，溫度越高反應(yīng)速率越大。

（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無毒的氣體氮?dú)夂投�氧化碳，�?/span>2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；

（2））②×2+③×2﹣①得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)的焓變=2（+110.5kJmol﹣1）+2（﹣393.5kJmol﹣1）﹣（180.5kJmol﹣1）=﹣746.5kJmol﹣1，故答案為：﹣746.5kJmol﹣1；

（3）電解反應(yīng)中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，故答案為：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；

（4）①2SO2（g）+O2（g）2SO3，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，

②依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x，

2SO2（g）+O2（g）2SO3

起始量（mol） 2a a 0

變化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol）2a﹣2x a﹣x 2x

圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0.085，則，

x=0.45a

SO2的轉(zhuǎn)化率=；

③圖中B點(diǎn)，依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為y，

2SO2（g）+O2（g）2SO3

起始量（mol） 2a a 0

變化量（mol） 2y y 2y

平衡量（mol）2a﹣2y a﹣y 2y

B點(diǎn)氣體物質(zhì)的量為 0.007，則，y=0.9a，

平衡常數(shù)K==24300(MPa)﹣1，

④圖象分析可知，先拐先平溫度高則T1＜T2，C點(diǎn)是平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）＞vA（逆）