【題目】大功率Al-H2O2動力電池（如圖），下列說法不正確的是
A. H2O2 在碳電極上發生還原反應
B. 碳電極附近溶液的pH增大
C. 溶液中OH－向負極移動
D. 負極反應式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】
該原電池中，Al易失電子作負極、C作正極，負極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正極反應式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負極電極反應式相加得到電池反應式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，據此分析解答。
A．該原電池中H2O2 得電子發生還原反應，故A正確；
B碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正確；
C.Al是負極，放電時電解質中陰離子向負極移動，所以OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極，故C正確；
D．負極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D錯誤；
故選D.
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【題目】已知正四面體形分子E和直線形分子G反應生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E的元素的原子序數都小于10，組成G的元素為第三周期元素)的反應過程如圖所示，則下列判斷正確的是( )
A.常溫常壓下，L是一種液態有機物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.G能使干燥的有色布條褪色
D.該反應是取代反應
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________
(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：______________________________________。
(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=__________________。
②圖中A點時，SO2的轉化率為________________
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
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【題目】碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；
則反應CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是___。
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
起始量/mol | 平衡量/mol | |||||
實驗組 | 溫度/℃ | H2O | CO | CO2 | CO | 達到平衡所需時間/min |
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為___；
②該反應的正反應為___ (填“吸”或“放”)熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的體積分數分別相等)，則a、b應滿足的關系是___（用含a、b的數學式表示)。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖：
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為___。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為___(填化學式)。加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過如圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有__(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，發生的離子反應方程式為___。
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1
Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.增加銅單質的量，有利于Cl-的去除
B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
C.反應達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小
D.
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1
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【題目】Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是____。
（2）如圖一是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）____。
（3）該小組同學設計了如圖二所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。
①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___。
②堿石灰的作用是________。
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______。
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO
為_____ mol。
②所生成的NO在標準狀況下體積為_______L。（以上結果均用含a的代數式表示）
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【題目】由下列實驗及現象推出相應結論正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸 | 先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO42- |
B | 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口 | 試紙變藍 | 紅棕色氣體為溴蒸氣 |
C | 將碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中 | 燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
D | 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后轉變為藍色沉淀 | 溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
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