Question

（1）下列四種實驗裝置（根據需要可在其中加入液體或固體）

①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有

 

（填字母）．
②裝置B除可用于制取CO₂、H₂，還可制取

 

、

 

．（寫出兩種物質的化學式）．
③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有

 

．（填字母）
④當用A裝置測量CO₂氣體體積時，從

 

端進氣，瓶中所盛的液體為

 

（填名稱）當用A裝置收集氫氣時從

 

端進氣．
（2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是

 

（填序號）．
A．過濾、蒸發操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．
B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO₄溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現Cu（OH）₂沉淀．加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成．
C．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
D．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次．
E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉可觀察到溶液呈紅色．

Answer 1

分析：（1）①根據二氧化硫的化學性質選擇干燥劑，根據干燥劑的特點判斷使用的裝置；
②根據裝置B特點，反應物有液體參與，反應過程不需要加熱就可以進行，根據常見氣體的制取原理進行判斷；
③根據氯氣和一氧化氮的物理性質和化學性質判斷收集方法及收集裝置；
④排液法測量氣體體積時，導管采用“短進長出”方式，二氧化碳在水中溶解度稍大，排出的液體應該為碳酸氫鈉溶液；裝置A收集氫氣時，導管采用“短進長出”方法；
（2）A．蒸發時使用玻璃棒攪拌，過濾時不能使用玻璃棒攪拌液體，避免玻璃棒損耗濾紙；
B．濾紙中含有纖維素，先加入濃硫酸加熱，使纖維素水解生成葡萄糖，然后加入新制的氫氧化銅溶液檢驗，會出現紅色的氧化亞銅沉淀生成；
C．硫酸亞鐵容易被氧化，加熱蒸干后得到的產物中含有硫酸鐵；
D．測定結晶水的實驗中，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次；
E．過氧化鈉具有強氧化性，能夠使有色物質褪色．

解答：解：（1）①SO₂是酸性氣體，故用酸性干燥劑干燥，所以洗氣瓶A中盛放濃硫酸、D裝置中放入P₂O₅、CaCl₂固體可將二氧化硫干燥，所以選A、D，
故答案為：AD；
 ②裝置B制取的氣體，反應不需要加熱，反應中有液體反應物參與，該裝置除了制取氫氣、二氧化碳，還可以制取O₂、C₂H₂、NO、NO₂等，
故答案為：O₂、C₂H₂（或NO、NO₂）；
③Cl₂難溶于飽和食鹽水，NO難溶于水，均可用排液體法收集；A中加滿水（或飽和食鹽水）短進長出，Cl₂密度大于空氣，可用排空氣A裝置收集（長進）；也可以用裝置C通過排飽和食鹽水法收集，
故答案為：AC；
④二氧化碳能夠溶于水，不能直接排水法測量二氧化碳氣體體積，可以使用排飽和碳酸氫鈉溶液方法測量二氧化碳氣體體積，導管通氣方法為短進長出，即從b導管進氣；排水法收集氣體時，裝置A也是采用短進長出方式，即從導管b進氣，
故答案為：b；碳酸氫鈉溶液；b；
（2）A．蒸發時為了受熱均勻，需要使用玻璃棒攪拌，而過濾時不能使用玻璃棒攪拌，否則容易將濾紙搗破，影響過濾效果，故A錯誤；
B．濾紙中含有纖維素，取幾小片濾紙，加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把濾紙搗成糊狀，小火微熱，使成亮棕色溶液，稍冷，纖維素水解生成葡萄糖，滴入幾滴CuSO₄溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu（OH）₂沉淀，加熱煮沸，會有紅色的氧化亞銅生成，故B正確；
C．亞鐵離子具有較強還原性，容易被氧化成鐵離子，所以加熱蒸干硫酸亞鐵，最后得到的不是硫酸亞鐵，故C錯誤；
D．實驗中為準確測定結晶水的值，應分別測定坩堝的質量、坩堝與晶體的總質量，以此測定晶體的質量，然后稱量加熱后坩堝與固體總質量，之后再加熱，至少再稱一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱量4次，故D正確；
E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性，能夠使溶液紅色褪去，所以溶液不會呈紅色，故E錯誤；
故答案為：ACE．

點評：本題考查了化學實驗方案評價、化學實驗攪拌操作方法及判斷，常見儀器的構造及使用方法，題目難度中等，注意掌握常見的化學基本實驗操作方法，能夠對提供的實驗方案作出正確評價．