Question

(1)實驗室用標準NaOH溶液來滴定鹽酸，測定鹽酸的濃度．若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是_______．

A．堿式滴定管在裝堿液前未用標準液潤洗2～3次

B．開始實驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2～3次

D．錐形瓶內溶液顏色變化由無色變為粉紅色，立即記下滴定管液面所在刻度

E．滴定前平視，滴定終點時俯視滴定管讀數

(2)下圖為某一濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的HCl溶液的圖示：

根據上述兩圖分析：①HCl溶液的濃度是______，NaOH溶液的濃度是______．

②x＝______．

(3)現有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一種．若不用其他試劑把它們一一鑒別開來，實驗步驟如下：

①各取溶液少許，兩兩混合，根據現象不同可分成兩組：Ⅰ組是HCl和______，Ⅱ組是NaOH和______．

②取Ⅱ組C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組A、B中的A溶液，無明顯現象，則A是______，B是______．

③取已鑒別出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這個過程中無明顯顏色變化，則C是______，D是______．

 

Answer 1

答案：
解析：

設計意圖：本題綜合考查中和滴定、物質的鑒別等知識，重點考查了學生的實驗基本操作能力、分析推理能力、識圖能力和綜合運用所學知識的能力，反映了學生思維的邏輯性、整體性和靈活性． 解析：(1)本問是對中和滴定誤差的分析，其解答依據是c(NaOH)V(NaOH)＝ c(HCl)V(HCl)，則c(HCl)＝由于滴定時c(NaOH)與V(HCl)的數值是固定的，則測定結果的準確與否主要取決于實驗所測V(NaOH)的準確性．若滴定時未用標準液潤洗堿式滴定管，而只用水洗，將使NaOH液因被稀釋而增加消耗量，即V(NaOH)偏大，則c(HCl)偏大；若開始實驗時未排除堿式滴定管中的氣泡或盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗，都將導致V(NaOH)增大，c(HCl)偏高；滴定終點的判定依據是：溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，若剛變粉紅色就以為是滴定終點，將會使鹽酸未中和完全，即消耗NaOH液偏小，c(HCl)偏低；若滴定終點時俯視滴定管讀數，將會使V(NaOH)的讀數偏小，導致c(HCl)偏低． (2)①由圖象可以看出，鹽酸溶液在未滴定時其pH＝1，故c (H＋)＝0.1 mol·L-1＝c (HCl) 由圖象可知，消耗20 mL NaOH溶液時恰好到達滴定終點(溶液pH＝7)，則 c (NaOH)＝＝0.05(mol·L-1) ②由圖象可以看出，x 為達到滴定終點時所耗NaOH的物質的量．則 n (NaOH)＝c (NaOH)·V (NaOH)＝0.05 mol·L-1×20×10-3 L＝0.001 mol (3)NaCl、HCl、NaOH、酚酞四種無色溶液兩兩混合時，只有NaOH液與酚酞液混和有明顯現象(溶液變紅)，據此，可把溶液分為兩組，即Ⅰ組：HCl、NaCl　Ⅱ組：NaOH、酚酞． 取Ⅱ組NaOH和酚酞的混合液，若不斷滴入Ⅰ組中的HCl溶液時，因HCl與NaOH發生中和反應，使溶液堿性減弱，直至消失，此時溶液的紅色將逐漸變淺，直至無色；若不斷滴入Ⅰ組中的NaCl溶液時，則無明顯現象．結合2的操作、現象，可知A是NaCl、B是HCl． 若在已鑒別出的B溶液(鹽酸)2 mL中，先加入3滴酚酞，再加入4 mL NaOH溶液，因NaOH溶液過量(因鹽酸和NaOH溶液的濃度相等，但V (NaOH) ＞V  (HCl)，故NaOH過量)，溶液將會顯堿性而呈紅色，但③的實驗現象與上述不符，故C不是酚酞是NaOH，D是酚酞而不是NaOH． 易錯點：解答(1)問時，因對滴定原理或滴定管的刻度特點(從上到下依次增大)不夠明了，致使錯答或漏答；(2)問出錯的原因主要是不能把圖象與實際的反應相結合來思考問題；若思維的條理性不強，很容易顛倒(3)中的答案． 答案：(1)DE (2)①0.1 mol·L-1；0.05 mol·L-1　②0.001 (3)①NaCl；酚酞　②NaCl；HCl　③NaOH；酚酞