Question

25℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

B

解析試題分析：A、W點所示的溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，電荷守恒式為c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)+ c(HCO₃^－)，錯誤；B、pH=4的溶液中，c(H₂CO₃)略大于0.02mol/L，c(HCO₃^－)略大于0，c(CO₃^2－)含量甚微，c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1，正確；C、0.1mol/LNaHCO₃溶液pH約為8.4，pH=8的溶液中所加鹽酸物質(zhì)的量略大于0.1mol，c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－) ≠ c(OH^－)+c(Cl^－)，錯誤；D、pH=11的溶液中加入鹽酸物質(zhì)的量很小，所以c(Na⁺)> c(CO₃^2­－)>c(Cl^－)> c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)，錯誤。
考點： 離子濃度比較