Question

下列說法正確的是

A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)

B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8

C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小

D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

Answer 1

AD

解析試題分析：氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NH₄⁺、H⁺、OH^－、Cl^－，根據電中性可得：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)，混合溶液pH=7說明c(H⁺)=c(OH^－)，則c(NH₄⁺)=c(Cl^－)，故A正確；鹽酸顯酸性，無論怎樣稀釋，稀釋后溶液仍顯酸性，pH只能無限地接近7，不可能大于等于7，故B錯誤；加入硫酸鈉固體，增大硫酸根離子濃度，使BaSO₄(s) Ba²⁺+SO₄^2－的平衡向逆反應方向移動，析出沉淀導致硫酸鋇的溶解度減小，說明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大，但是K_sp只與溫度有關，溫度不變溶度積不變，故C錯誤；硫酸銨是強電解質，則(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2－，不考慮水解時，銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍，硫酸根離子不能水解，少部分銨根離子水解，導致溶液呈弱酸性，大部分銨根離子不水解，則溶液中銨根濃度介于硫酸根離子濃度的1～2倍之間，所以稀硫酸銨溶液中c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，故D正確。
考點：考查溶液的pH和離子濃度大小關系，涉及電荷守恒原理、強酸無限稀釋前后的pH、沉淀溶解平衡的移動與溶度積的關系、弱電解質、強電解質、鹽類水解等。