【題目】下列敘述正確的是( )
A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質
B.碘酒、牛奶、豆漿、漂白精均為膠體
C.根據是否具有丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.物質可根據在水中或熔化狀態下的導電性分為電解質與非電解質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續能源。
（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。
（2）CH4不僅是優質的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發生反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。
（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態x時四種氣體的物質的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
a．v逆(N2)＝2v正(H2O)
b．混合氣體的密度不再變化
c．混合氣體的物質的量不再變化
d．單位時間內有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2
e．混合氣體的平均相對分子質量不變
f．CH4與CO2的物質的量之比不再發生變化
（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉化率增大的是____(填序號)。
A．CH4 B．CO2
C．物質的量之比為1∶2的CH4與NO2 D．N2
（6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(如圖)，A物質的化學式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正極電極反應為__________。
(2)某學習小組依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發生的電極反應為 ________，當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是_________。
(3)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如下圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該電池的正極反應式__________________________。
②若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積____L(標準狀況)
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性：Z＜T＜X
B. R與Q的電子數相差26
C. 氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T
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【題目】已知水的電離方程式：H2O
H++OH-。下列敘述中，正確的是
A. 升高溫度，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低
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【題目】短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關這三種元素的說法正確的是
A. a是一種活潑的非金屬元素B. b的氣態氫化物比c的穩定
C. c的氧化物對應的水化物是強酸D. b元素的最高化合價為＋7價
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【題目】氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質及其化合物在生成、生活領域應用廣泛。
（1）自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發生的可逆反應為______________（用離子方程式表示）。
（2）用液氯消毒會產生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。
（3）生產漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意圖。
生產漂白粉反應的化學方程式為_____________________。實際生產中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。
（4）用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現象是溶液中出現磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結果偏高。結合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。
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【題目】對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關于該反應的說法正確的是( )
A. CuSO4發生了氧化反應 B. 生成1 mol H3PO4時，有10 mol 電子轉移
C. 白磷只作還原劑 D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為6∶5
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題：
（1）寫出物質F的名稱__________，物質E的電子式__________。
（2）寫出下列物質之間反應的化學方程式：
①F和CO2___________；
②D和E_______________，它________（填“是”或“不是” ）可逆反應。
（3）物質G的化學式為______，寫出它與I反應的離子方程式______。
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