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在①濃鹽酸 ②濃硝酸 ③濃硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物質中，能用鋁槽車盛裝的是（）

A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤

【答案】

【解析】

試題分析：常溫下鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，阻止內部金屬鋁和濃酸繼續反應，所以B正確。

考點：考查濃酸的運輸和儲存

點評：熟悉金屬鋁、鐵遇到濃硫酸或濃硝酸鈍化，分析實際問題

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業上生產鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態反應物是

都要用到H₂

；
（2）工業上生產硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是

吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中

；
（3）工業生產中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質是

濃H₂SO₄

；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現象是

產生白霧

；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是

鐵、鋁被濃H₂SO₄或濃HNO₃鈍化

；
（6）實驗室制備H₂、CO₂、H₂S、SO₂時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是

SO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸的有關知識，回答下列問題：?
（1）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請在方框內補充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑．（固定裝置不必畫出）

（2）在一定體積18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積

大于

（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？

可行

（填“可行”或“不可行”）．
（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

（填“同意”或“不同意”），原因是

等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺?的濃度基本相等

．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論：

將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以

金屬廢料

為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陽極的電極反應式為：

Cu-2e^-→Cu²⁺

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

；
（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺

；
（4）王水是

濃鹽酸和濃硝酸

的混合液，其體積比為：

3：1

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

B、硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO₃

C、將少量SO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①濃鹽酸�、跐庀跛帷、蹪饬蛩帷、芟×蛩帷、菹∠跛岬任镔|中，能用鋁槽車盛裝的是（　�。�

A、①②③

B、②③

C、②④

D、③⑤

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