Question

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以

金屬廢料

為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陽極的電極反應式為：

Cu-2e^-→Cu²⁺

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

；
（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：

2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺

；
（4）王水是

濃鹽酸和濃硝酸

的混合液，其體積比為：

3：1

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水

．

Answer 1

分析：（1）依據金屬精煉的原理分析判斷，含銀、銅、金和鉑的金屬廢料，含金、銀、鉑的非金屬做電解池的陽極，活潑金屬銅失電子形成金屬離子進入溶液，不活潑金屬形成陽極泥進行工業分離；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子為銀氨絡離子，在堿性條件下，用葡萄糖將其還原為銀，實質是葡萄糖中的醛基被氧化發生銀鏡反應；
（3）銀鏡流程變化故選結合反應物和生成物的離子和物質，分析化合價變化，銀鏡氧化還原反應的電子守恒計算分析書寫；
（4）根據王水的組成分析判斷；
（5）依據王水組成，結合平衡移動方向分析判斷；

解答：解：（1）金屬廢料中含銀、銅、金和鉑，利用電解原理分類應用，結合金屬精煉原理分析可知，金屬廢料做電解池陽極，其中銅失電子發生氧化反應，金、銀、鉑
作為陽極泥沉降在電解池底部，提取金、銀、鉑進行工業提取，故答案為：金屬廢料；   Cu-2e^-→Cu²⁺；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子為銀氨絡離子，在堿性條件下，用葡萄糖將其還原為銀，實質是葡萄糖中的醛基被氧化發生銀鏡反應；反應的離子方程式為：
2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

加熱

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O；故答案為：2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

加熱

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O；
（3）依據流程轉化關系，二氧化硫具有還原性，被氧化為硫酸，金的絡離子被還原為金屬金，依據氧化還原反應的電子守恒分析計算寫出離子方程式為：2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；故答案為：2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；
（4）王水的組成是濃鹽酸和濃硝酸按照3：1混合組成的混合物；故答案為：濃鹽酸和濃硝酸；3：1；
（5）金和濃硝酸反應，但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水；故答案為：王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水；

點評：本題考查了金屬精煉原理的應用，銀氨溶液和含醛基的反應離子方程式的書寫，氧化還原反應的分析判斷，平衡移動的影響因素分析，題目難度中等．