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【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為（）
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克

【答案】A
【解析】解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明反應后的溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知：n（FeCl2）= n（HCl）= ×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選A．

練習冊系列答案

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B.任何反應
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①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。
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還原SiHCl3過程中若混有O2 ，可能引起的后果是。
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B.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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A. B. C. D.

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請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價為，傳統工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業可采取的措施是，反應Ⅰ生成12gFeS2轉移的電子數為．
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體，其可能的原因是．
（4）工業上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應的化學方程
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