【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（ ）
A.部分反應
B.任何反應
C.可逆反應
D.氣體反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。
請回答下列問題：
（1）從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是。實際生產中采取的措施是、 。
（2）在合成氨的工業生產中，要分離出氨，目的是；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3 ， 原因是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后
A.溶液的pH增大B.Na+ 和CO32-的濃度減小
C.溶液的濃度增大D.溶液的濃度不變，有晶體析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為 ．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號） ． ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發生上述反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答： 
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關系為：BA（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導線？
（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究實驗富制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系．設計了如圖所示的裝置 
（1）裝置A的名稱是
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是
（3）如果將過二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有
a．加熱使濃鹽酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發生該反應
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：
主反應：
副反應：
主要物料的物理常數如表：
名稱 | 分子量 | 性狀 | 相對密度 | 沸點 | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
苯甲醛 | 106 | 無色液體 | 1.04 | 179 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 無色晶體 | 1.27 | 249 | 0.21g | 66g |
苯甲醇 | 108 | 無色液體 | 1.04 | 205 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 74 | 無色液體． | 0.71 | 35 | 不溶 | ﹣﹣ |
實驗步驟：
（1）儀器A的作用是 ．
（2）蒸餾操作時溫度應該控制在左右．獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是 ．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是、 ．
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在中進行．
a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填現象）時說明雜質已被除盡．
（4）若產品甲的質量為5.40g，則產品甲的產率是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為（ ）
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克
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