Question

【題目】現有下列反應:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應回答：

（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_______________________________；

（2）寫出②的離子化學方程式_____________________________________________；

（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為________________________；

（4）反應②中氯化氫表現出的性質是________。

a．還原性 b．酸性 c．氧化性

Answer 1

【答案】 2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2> H2SO4 ab

【解析】

（1）根據氧化還原反應中元素化合價升降及得失電子數目進行分析；

（2）根據離子反應方程式的書寫原則進行書寫；

（3）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物進行判斷；

（4）根據HCl中Cl元素化合價部分升高，部分不變進行分析。

（1）該反應中，Cl元素化合價由0價變為-1價、S元素化合價由+4價變為+6價，所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑，其轉移電子數是2，單線橋轉移電子數目和方向為；

（2）反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、KCl、MnCl2均為可溶性鹽必須拆成離子，HCl為強電解質，也拆成離子，故反應的離子方程式為2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4做氧化劑，氧化HCl得到氧化產物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2；

反應2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl2做氧化劑，氧化SO2得到氧化產物H2SO4，氧化性Cl2＞H2SO4；

故Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為KMnO4 >Cl2> H2SO4；

（4）反應②中HCl中Cl元素化合價升高，反應物HCl是還原劑，具有還原性，Cl元素被氧化，對應產物Cl2是氧化產物，鹽酸中的Cl有部分轉化為化合價不變的氯化鉀中去，也體現了鹽酸的酸性，答案選ab。