【題目】1999年比利時發生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結構穩定，難以被自然分解，是公認的最危險的致癌物質之一，2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結構如圖，下列說法中不正確的是 ( )
A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發生加成反應
C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組設計出利用工業廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。
已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)____。
（2）物質A最好使用下列物質中的___（填選項序號）。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在____范圍之間，寫出生成氫氧化鐵的離子方程式：_____。
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是____。
（5）除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含+6價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的
，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
（1）步驟①用稀硫酸調節pH，不選用鹽酸的原因是______________________________。
（2）已知每消耗1mol Na2S2O3轉移8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為：_________________________________________________________。
（3）已知Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為___________________________________________(用離子方程式表示)。
（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項序號)；
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）某廠廢水中含1.50×10-3mol/L的，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩爾質量為278g/mol)
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【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對數，雜化軌道類型，立體構型名稱。
(1)HCN__________、__________、__________；
(2)NH2－__________、__________、__________；
(3)NO2+_________、 __________、 __________；
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【題目】(1)據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
①基態鎳原子的價電子排布式為___________________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。
③ Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為____________。
(2)乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
①CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數目為_______________。
②將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為____________。
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________；分子中處于同一直線上的原子數目最多為_______________。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出銅網由黑變紅的化學方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_____ 反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。
(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=_________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應Ⅲ自發進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡。用H2表示該反應的反應速率v(H2)=______________；該溫度下，反應I的平衡常數K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業上用電解法制取Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時間后，c(OH)降低的區域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發生的電極反應式為：___________________________。
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答：
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_______________________________；
（2）寫出②的離子化學方程式_____________________________________________；
（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為________________________；
（4）反應②中氯化氫表現出的性質是________。
a．還原性 b．酸性 c．氧化性
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